Principio de Le Chatelier, Explicación con un experimento.
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Autor / Procedencia:
profesor10experimentos
Descripción:
Al abrir la lata de cocacola , disminuiremos la presión y aumentaremos el volumen , por el principio de Le chatelier , al disminuir la presión , para contrarestar este cambio el equilibrio se desplazará hacia donde mayor número de moles gaseosos hay , en este caso hacia la izquierda , es decir hacia la producción de CO2 Como el CO2 se escapa por la boquilla de la lata , disminuirá la concentración de CO2 , por el principio de Le chatelier , el equilibrio contrarrestará esta variación desplazándose hacia la formación de CO2 ( hacia la derecha) En verano al aumentar la temperatura por el principio de Le chatelier , el equilibrio evoluciona en el sentido en el que se produce absorción de calor, es decir, en el sentido endotérmico de la reacción. Por tratarse de una reacción endotérmica el equilibrio se desplazará hacia la derecha , es por esto que las bebidas gaseosas en verano pierden más rápido el gas.
Idioma:
Castellano
Licencia:
Sin Licencia
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Catalogación
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